Что такое азотнокислое серебро? Свойства, получение и применение азотнокислого серебра

Хлорид серебра I

(
хлористое серебро
) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Химические свойства серебра

Чистое серебро — блестящий металл, поверхность которого кажется иногда почти белой. Он очень красив и легко поддается обработке, так как сравнительно мягок и его можно без большого труда ковать, резать и вытягивать. Плавится серебро при 961СС и обладает исключительно высокой теплопроводностью и электрической проводимостью. Серебро стоит в электрохимическом ряду после водорода и не может вытеснять его из кислот. Однако металлическое серебро растворимо в тех кислотах, которые проявляют свойства окислителей. Поэтому серебро хорошо реагирует с азотной кислотой:
так же в растворах цианистых солей в присутствии кислорода (см. выше).

Несмотря на видимую пассивность, серебро медленно темнеет на воздухе. Если в воздухе есть примесь сероводорода или озона, то образуется слой сульфида или оксида соответственно:

В присутствии паров воды реакция идет уже при комнатной температуре.

При реакции с сероводородом или с серой образуется соединение Ag2S — вещество темного цвета, отличающееся почти полной нерастворимостью в воде (его произведение растворимости равно 10 -18 ).

Отношение серебра к кислороду своеобразно. В обычных условиях (невысокая температура, нормальное давление) взаимодействие между этими двумя элементами практически незаметно. Но расплавленное серебро хорошо растворяет кислород. При охлаждении газ выделяется из металла и иногда происходит разбрызгивание. Тем не менее металлическое серебро все же не безразлично к кислороду. На поверхности металла удалось обнаружить тончайшую пленку оксида — ее толщина всего 1,2 нм, т. е. 0,000 00012 см. Нагревание до 400 °С при повышенном давлении кислорода ведет к развитию реакции окисления и в конце концов серебро все-таки превращается в оксид.

Оксид Ag2О непрочен — его разложение на элементы становится заметным уже при 182 °С. При окислении серебра озоном О3 получается оксид, простейшая формула которого AgO:

Предполагают, что в действительности формула его должна быть написана в виде Ag I Ag III О2, это значит, что он содержит один атом серебра в состоянии окисления (I), a другой в состоянии окисления (III).

При обработке озоном растворов солей серебра в кислой среде получается оксид, содержащий двухвалентное серебро (ион серебра Ag 2+ ):

Лишь о немногих реакциях известны все их детали, так называемый «механизм». В большинстве случаев удается только в общих чертах, схематически представить себе, как движутся атомы и электроны в процессе превращения веществ. По отношению к этой реакции можно сделать обоснованные предположения.

В первой стадии к иону серебра приближается молекула озона. Озон непрочен и легко отщепляет атом кислорода. Как видно из правой части уравнения, этот атом присоединяется к иону серебра. Может ли атом кислорода удерживаться около положительного иона металла? Так как атом кислорода располагает шестью электронами, а у иона серебра имеется пять пар электронов (d 10 -уровень), то вполне возможно присоединение кислородного атома к иону серебра за счет одной из этих пар.

Что такое азотнокислое серебро?

Точно неизвестно когда, но доподлинно известно кем был открыто это вещество. Увлеченные поиском эликсира бессмертия Ян Батист Ван-Гельмонт известный бельгийский химик открыл как он считал один из компонентов способный дать человеку бессмертие. Увы, эликсир наверно был многокомпонентным, а вот полученная соль получила весьма интересное название – ляпис инферналис или «адский камень».

Но это было только начало истории. Как оказалось, продолжив исследования Ван-Гельмонт обнаружил, что именно серебро азотнокислое оказывает антисептический эффект. В больших количествах, при попадании на кожу оно вызывает ожоги и отмирание тканей. А вот при небольших дозах или в виде раствора оно способно дезинфицировать кожные покровы и даже останавливать кровотечения. В 16 веке такие препараты ценились дороже золота.

Как выглядит азотнокислое серебро

На самом деле бельгиец сумел получить белесые кристаллы, относящиеся к солям азотной кислоты с содержанием серебра. Правда, от серебряного блеска в кристаллах даже намека не осталось.

Как взаимодействуют кислоты с серебром?

Серебро – химически малоактивно, поэтому его относят к семейству благородных металлов. В воздухе серебро (как химическое вещество) практически не окисляется, с водой не взаимодействует, является инертным металлом. Серебро в обычных условиях слабо взаимодействует с различными кислотами. Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой.

Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода. Серебро может вступать в химическую реакцию с кислотами, которые проявляют свойства окислителей, то есть содержать кислород.

Сфера применения азотнокислого серебра

Прежде всего азотнокислое серебро прекрасный реагент и часто используется в химических лабораториях для проведения опытов.

В медицине используется вещество как местный дезинфицирующий препарат. Например, в стоматологии, микроскопическими дозами при помощи азотнокислого серебра лечится кариес, соль просто выжигает место, пораженное бактериями.

Кстати, известно, что около 650 видов бактерий и микроорганизмов активно уничтожаются азотнокислым серебром. В числе заболевание в лечении которых принимает азотнокислое серебро – заболевания внутренних органов, ротовой полости, язвы, заболевания костных тканей. Часто азотнокислое серебро применяется при обеззараживании ран конечностей в местах стихийных бедствий.

На основе соли производят препараты, обеспечивающие связывание белков, что в организме отвечают за покрытие нервных окончаний. Применение препаратов, обеспечивает обезболивающий эффект.

Некоторые препараты содержат азотнокислое серебро в ничтожных дозах. Например, азотнокислое серебро содержится в препаратах, применяемых для лечения гастрита. При этом разрешенный возраст применения начинается с 3-х лет.

В повседневной жизни с азотнокислым серебром люди сталкиваются опосредованно почти каждый день. Покупая газету или открывая книгу, мало кто догадывается что в полиграфии азотнокислое серебро применяется для травления исходных гранок – пластин с которых идет печать номеров газеты.

Азотнокислое серебро используется в полиграфии

Даже надевая майку с ярким принтом, трудно догадаться что для нанесения рисунка на ткань или кожу также используется азотнокислое серебро.

Нитрат серебра используется при производстве аккумуляторных батарей большей емкости. Океанские суда и подводные лодки не обходятся без таких аккумуляторов.

Изготовление линз биноклей, телескопов, оптических приборов и даже обычных светозащитных очков не обходится без обработки стекла азотнокислым серебром. Даже в дамской сумочке, где хранится косметика присутствует стекло, обработанное нитратом – зеркальце. Что уж говорить о научных телескопах, которые имеют просто фантастический диаметр зеркал.

Впрочем, ряд задач для этого вещества уходит в историю. Сегодня при массовом переходе от обычных пленочных фотоаппаратов к цифровым в небытие уходит и само понятие фотографии как искусства. А вместе с этой эпохой уходит и важная сфера применения нитрата серебра – фотореактивы.

А вот для ювелиров чертов камень будет важен всегда – при помощи него обрабатываются бижутерия и ювелирные изделия.

Почему серебро называется — аргентум?

Д. И. Менделеев часто использовал для названия металлов (германий, франций, скандий) страну, с которой у него были определенные ассоциации. Так, например, серебро получило название — аргентум. Испанские колонизаторы, открывшие огненную страну в Южной Америке, были поражены большими запасами серебра, которыми располагали местные аборигены. Им так понравилась эта земля, что они назвали ее — Аргентиной, название которой происходит от латинского слова — аргентум, что означает — серебро.

Способы очистки от примесей

В наше время в свободной продаже можно купить химические реактивы, поэтому произвести процедуру аффинажа контактов с посеребрением у себя дома не составит большого труда.

Необходимо соблюдать технику безопасности, использовать средства защиты путей дыхания, глаз и рук.

Реакции проводить при хорошем воздухообмене, с вытяжкой или еще лучше – на улице. При сплавке полученного металла соблюдать противопожарную безопасность.

Аффинаж электролитом и аммиачной селитрой

Способ подходит для тех, кто не может приобрести и использовать азотную кислоту.

Смысл данной реакции заключается во взаимодействии аммиачной селитры и серной кислоты, находящейся в электролите при повышении температуры. В результате подогрева получается устойчивое соединение азотной кислоты, которая растворяет сплав технического серебра.

Для проведения реакции потребуется:

• химически стойкая стеклянная посуда;
• электролит на основе серной кислоты;
• аммиачная селитра;
• электрическая печка;
• песочная баня;
• стружка цинка для выделения металлизированного серебра;
• поваренная соль;
• соляная кислота;
• горячая вода.

Для успешного проведения химической реакции растворения 100 г технического серебра используется 2 части электролита (1 литр), 1 часть аммиачной селитры (0,5 кг). Временной промежуток процесса растворения занимает около 24 часов.

Растворение кислорода в серебре

Серебро это инертный и благородный металл, обладающий малой химической активностью. По своей химической активности, серебро занимает промежуточное положение между медью и золотом. А среди благородных металлов, серебро обладает наивысшей химической активностью.

В химических соединениях серебро , чаще проявляет валентность + 1 и реже + 2 и + 3. Там где серебро, проявляет меньшую степень окисления равную + 1, оно более устойчиво в химических соединениях.

Серебро при обычной температуре не вступает в химическую реакцию с кислородом, азотом и водородом, углеродом и кремнием.

Цена азотнокислого серебра

Когда речь идет о цене этого опасного вещества нужно понимать, для каких целей и в каком объеме покупается реактив. Для индивидуального использования купить соль можно в небольшом количестве. Многие предприятия предлагают фасовки небольшого объема – 40-50 грамм. Но это покупателям физическим лицам. Для предприятий и организаций объем поставок оговаривается в тоннах или даже десятках тонн.

Предлагаемые сегодня цены на препарат для индивидуальных покупателей:

• В расфасовке 1 грамм – от 40 рублей;
• Фасовка до 50 грамм – от 43 рублей за грамм;
• Для промышленных потребителей цена составляет – 41900 рублей за килограмм.

В Москве можно купить азотнокислое серебро по цене – 32 рубля за 1 грамм*.

Реакция соединения серебра с серой

Серебро со временем, тускнеет и темнеет. Тонкий налет на поверхности серебра это слой, представляющий собой сульфид серебра (Ag2S). В атмосфере воздуха всегда присутствуют малые частицы серы, которые входят в состав сероводорода. Именно сера и вызывает потемнение серебра. Однако серебро может потемнеть и при соприкосновении с некоторыми продуктами питания, в химический состав которых входит сера, например — куриные яйца. При обычных условиях, взаимодействие сероводорода с поверхностью серебра, идет очень медленно. Такая замедленная скорость химической реакции, является причиной потемнения изделий изготовленных из серебра и образование патины на поверхности металла.

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Аффинаж серебра в домашних условиях — методы очистки от примесей, подробная инструкция с видео

Для очистки серебра от примесей применяется процедура под названием аффинаж.

Такая технология позволяет при помощи физических действий и использования свойств химических реакций добиться высокой чистоты металла.

Кроме того, аффинаж позволяет добыть серебро из различных устройств радиодеталей.

Процесс проведения реакции для получения конечного результата занимает различное время, которое зависит от выбранного способа аффинажа и загрязнения перерабатываемого сплава.

В статье мы расскажем о различных способах очистки технического серебра от примесей, а также представим вашему вниманию видео на эту тему.

Для выполнения работ потребуются:

• химические реактивы;
• необходимые навыки;
• оборудованное место работы.

Реакция серебра с галогенами

Серебро соединяется легко с галогенами. Реакция окисления серебра галогенами, приводит к образованию галогенидов: AgF ( фторида серебра ), AgCI ( хлорида серебра ), AgBr ( бромида серебра ), и AgI ( йодида серебра ), которые разлагаются на свету (кроме фторида серебра). Образование галогенидов серебра, идет медленно и ускоряется под действием нагревания, света и влаги.

Ag + H2SO4 (разб) = ? уравнение реакции

Составьте химическое уравнение по схеме Ag + H2SO4 (разб) = ? Укажите основные физические и химические свойства металлического серебра. Приведите способы получения этого вещества. Расскажите об основных сферах его применения.

Металлическое серебро не растворяется в разбавленной серной кислоте, поэтому записать уравнение реакции по схеме Ag + H2SO4 (разб) = ? невозможно. Однако, если раствор кислоты будет концентрированным и горячим, то это приведет к образованию осадка сульфата серебра, воды и выделению газообразного диоксида серы. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2

-гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (
Е
св.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m

, параметры элементарной ячейки
a
= 0,5549 нм,
Z
= 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.

Хлорид серебра I

Хлорид серебра I

(
хлористое серебро
) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.